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高一化学氧化还原反应知识点

归档日期:11-30       文本归类:化学电池      文章编辑:爱尚语录

  熟悉北京高中化学教材,多年一对一教学经验,激发学生学习兴趣,成绩大幅提高。

  化合价升高,失去电子,被氧化,发生氧化反应,作为还原剂,该元素所在的反应物就是还原剂,生成物的就是氧化产物

  关注化合价,注意得失电子守恒,化合价可以升高的就有还原性,化合价可以降低的就有氧化性

  如果有不懂的地方 可以继续提问更多追问追答追问怎么看得失电子多少和化合价怎么看追答元素主要的化合价要记忆,化合物的化合价代数和为0 比如KNO3 K为+1,O为-2,所以N为+5追问问您道题,无色透明的强酸性溶液中,大量共存的是……是选择题,这类题目怎么解,”在碱性或酸性溶液里共存什么的”追答酸性,就是有氢离子,会结合氢离子形成沉淀,气体,水,弱电解质的都不能共存具体的离子一会儿用电脑打出来,手机打符号不方便

  还有如果溶液中有NO3-的线- 都不能共存追问问您道题,无色透明的强酸性溶液中,大量共存的是……是选择题,这类题目怎么解,”在碱性或酸性溶液里共存什么的”追答无色透明就没有铜离子、铁离子、亚铁离子、高锰酸根离子、重铬酸跟离子

  D选项中的铵根离子会和OH-形成NH3·H2O,是弱电解质,大部分以氨水形式存在,部分以铵根形式存在,所以D不行

  氧化还原反应 氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应。 复分解反应都不是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应(部分除外)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应(部分除外,如次氟酸分解:2HFO==2HF+O2,化合价没有变化)另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧概念反应的本质是化合价有变化,即电子有转移。氧化数升高,即失电子的半反应是氧化反应;氧化数降低,得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方,自身被氧化,因此叫还原剂,其产物叫氧化产物;化合价降低的物质氧化对方,自身被还原,因此叫氧化剂,其产物叫还原产物。即: 还原剂 + 氧化剂 --- 氧化产物 + 还原产物一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂”。 与电化学的关系每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极,即外电路的负极;还原反应的一极为阴极,即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势),因此反应可以进行,同时可以用来做功。 名称来源氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应,这类反应中另一种元素的化合价总是升高。还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应,这类反应中金属的化合价总是降低。总结:氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性,生成还原产物。 还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,生成氧化产物。 记法:氧化还原不可分,得失电子是根本。失电子者被氧化,得电子者被还原。 失电子者还原剂,得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂,相依相存永不离。

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