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高中化学能层和能级区别和关系分别是什么?电子层和能层是什么关

归档日期:08-08       文本归类:化学弹      文章编辑:爱尚语录

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  能层即电子层,也就是所谓的主量子数。按照电子能量的高低和离核的远近将电子分为不同的电子层。结构理论认为一个原子的核外所有电子都不相同,可以通过四个量子数区别。通俗地讲,就是能层(电子层)、能级(又称为亚层,同一层上电子的能量仍然有差别,又分为亚层。能级如表示为2p,即第二电子层的p亚层)、轨道(s、p、d、f能级依次有1、3、5、7个轨道,同一能级的不同轨道的能量相同)、自旋方向(同一轨道最多容纳自旋方向不同的两个电子)。这样所有电子都可以区分了。这种思路,类似于直角坐标系中,所有点的坐标不同,就将所有点区别开来了。

  能层即电子层,也就是所谓的主量子数。按照电子能量的高低和离核的远近将电子分为不同的电子层。

  通俗地讲,就是能层(电子层)、能级(又称为亚层,同一层上电子的能量仍然有差别,又分为亚层。能级如表示为2p,即第二电子层的p亚层)、轨道(s、p、d、f能级依次有1、3、5、7个轨道,同一能级的不同轨道的能量相同)、自旋方向(同一轨道最多容纳自旋方向不同的两个电子)。这样所有电子都可以区分了。

  主量子数——电子层;主量子数n为1,2,3对应电子层K,L,M……,也等于能级组序数。

  角量子数——电子亚层;角量子数l为0,1,2,3对应s,p,d ,f 能级(能级:能量不同的状态)

  能级组:将能量相近的轨道归为一组,能级组序号与主量子数相同。如第三能级组:3s,3p,主量子数为3,电子层数为3。

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